Dengan mengembangkan gagasan yang lebih tepat tentang unsur, senyawa, dan campuran, para ilmuwan mulai menyelidiki bagaimana dan mengapa zat bereaksi satu sama lain. Ahli kimia Prancis A. Lavoisier adalah orang yang meletakkan dasar untuk penyelidikan ilmiah materi dengan menjelaskan bahwa zat bereaksi menurut hukum tertentu. Hukum ini disebut hukum kekekalan massa.
Apa itu hukum Lavoisier?
Hukum Lavoisier adalah hukum yang memberitahu kita bahwa dalam semua reaksi kimia yang terjadi, massa komponen reaksi kekal, tidak pernah hancur atau materi baru tercipta, sehingga satu-satunya yang terjadi adalah ia diatur ulang.
Hukum Lavoisier terdiri dari pernyataan yang menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa kekal, dengan kata lain massa total reaktan sama dengan massa total produk. Singkatnya, ini menjelaskan bahwa materi tidak diciptakan atau dihancurkan selama proses kimiawi, tetapi hanya mengatur ulang dirinya sendiri.
Hukum Lavoisier merupakan salah satu pilar lahirnya persamaan kimia beserta nomenklatur modern yang dimiliki senyawa kimia. Ini dinamai Antoine Laurent Lavoisier, seorang ahli kimia Prancis yang pekerjaannya sangat penting sehingga masih menjadi dasar kimia modern.
Sejarah
Lavoisier dianggap sebagai pelopor kimia modern, dan dialah yang membuat salah satu penemuan terpenting dalam sains ini, Hukum Kekekalan Massa. Selama abad ke-18, sedikit perhatian diberikan pada aspek kuantitatif ilmu pengetahuan. Zat dicampur, bubuk dan gasnya diamati dan dijelaskan, tetapi tidak diukur. Kemudian muncul Lavoisier yang mengira bahwa pengukuran adalah bagian terpenting dan inilah yang menjadi dasar percobaan kimia.
Lavoisier lahir di Paris pada 1743, memiliki pendidikan yang sangat baik, menerima gelar sarjana hukum, kemudian belajar Astronomi, Sejarah Alam dan Kimia. Dia bekerja selama bertahun-tahun dalam sains dan teknologi dan menemukan rahasia dari apa yang oleh para alkemis disebut sebagai “transformasi air menjadi tanah” dan bagi mereka itu adalah bukti nyata dari transmutasi elemen.
Dia menetapkan bahwa udara adalah campuran 27% oksigen dan 79% nitrogen. Dia merinci gagasan tentang substansi murni, mengadopsi konsep Boyle tentang “unsur”. Dia menggunakan Prinsip kekekalan Materi dan melakukan pengukuran kalorimetrik pertama. Dia mendemonstrasikan keberadaan oksigen dalam basa dan asam dan berkolaborasi dalam pengembangan nomenklatur kimia baru, sangat mirip dengan yang sekarang, di mana nama-nama zat mencerminkan komposisi kimianya.
Siapa yang mengusulkan
Hukum Lavoisier dikemukakan oleh Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) yang merupakan seorang ekonom, ahli kimia, dan ahli biologi Prancis yang terkenal, seorang tokoh penting dalam revolusi kimia abad ke-18.
Pernyataan hukum Lavoisier
Bunyi hukum Lavoisier dapat diberikan dalam tiga cara yang berbeda yaitu:
- Materi tidak diciptakan atau dimusnahkan, ia hanya berubah.
- Dalam reaksi kimia, jumlah massa reaktan sama dengan jumlah massa produk.
- Dalam reaksi kimia, atom tidak menghilang, mereka hanya tersusun dengan cara lain.
Rumus
Rumus hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa reaktan = massa produk.
Eksperimen
Tambahkan 50 ml cuka ke dalam labu Erlenmeyer dan timbang timbangannya. Kemudian tambahkan dua sendok teh soda kue ke dalam gelas untuk mencatat beratnya secara akurat, lalu tambahkan soda kue ke dalam cuka. Amati apa yang terjadi selama reaksi dan jika labu Erlenmeyer menaikkan atau menurunkan suhunya. Saat reaksi berakhir, labu Erlenmeyer ditimbang untuk mendapatkan berat produk.
Kegunaan
Beberapa dari penerapan hukum yang paling penting adalah sebagai berikut:
- Mengetahui massa reagen yang diperlukan untuk mendapatkan sejumlah produk dalam reaksi kimia
- Melakukan perhitungan stoikiometri.
- Pilar reaksi kimia
- Industri farmasi
Pentingnya hukum Lavoisier
Berkat hukumnya, sekarang diketahui bahwa teori flogiston pembakaran itu salah, bahwa materi dapat berubah dan menciptakan zat baru, tetapi tidak memiliki kemampuan untuk muncul entah dari mana atau menghilang. Berkat hukum kekekalan massa, fondasi tata nama dan kimia saat ini diciptakan, dan senyawa pengukur menjadi sangat penting untuk penelitian di bidang kimia.
Contoh
Beberapa situasi sehari-hari di mana kita dapat mengamati contoh hukum Lavoisier adalah sebagai berikut:
- Dalam reaksi kimia pembakaran yang berbeda, misalnya ketika membakar produk tertentu dan menyisakan sedikit massa dalam abu dan sisanya diubah menjadi gas.
- Perebusan yang dihasilkan ketika, misalnya, 100 gram air dipanaskan dalam keadaan cair, yang bila dipanaskan dan direbus akan menyisakan 100 gram uap setelah sekian lama.
- Saat menyiapkan limun yang berisi 100 gram gula, 500 gram air, dan 50 gram jus lemon, ini tidak menghasilkan total 650 gram dari total campuran.
- Ketika sebuah mobil menggunakan 40 kilogram bahan bakar, setelah menghabiskan semua bahan bakar, berat mobil akan berkurang 40 kilogram, tetapi di lingkungan ada lebih banyak gas 0 kilogram yang muncul sebagai akibat dari pembakaran.
- Dalam proses pencernaan, ketika seseorang makan, tubuh menyerap apa yang dibutuhkan untuk mengubahnya menjadi energi dan mengeluarkan apa yang tidak dibutuhkannya dalam bentuk urin dan feses.