Cara Membedakan Fluor dan Fluorida

Perbedaan Utama – Fluor vs Fluorida

Fluor adalah unsur kimia yang termasuk dalam kelompok halogen. Ini adalah halogen paling ringan. Fluorida adalah anion yang terbentuk dari fluor. Fluor sering ditemukan dalam bentuk anion fluorida dalam senyawa. Telah ditemukan bahwa fluor adalah unsur kimia paling umum ke-13 di kerak bumi ^. Mineral yang paling signifikan secara industri adalah fluorit, fluorapatit, dan kriolit. Ketika mempertimbangkan sifat kimia fluor dan fluorida, mereka menunjukkan perbedaan dalam struktur atom dan perilaku kimianya. Perbedaan yang menonjol antara fluor dan fluorida adalah jumlah elektronnya ; jumlah elektron dalam fluor adalah 9 sedangkan jumlah elektron dalam fluorida adalah 10.

Topik bahasan kami tentang:

1. Apa itu Fluor? – Definisi, Sifat, Reaksi, Aplikasi 2. Apa itu Fluorida – Definisi, Sifat, Reaksi, Aplikasi 3. Apa Hubungan Antara Fluor dan Fluorida?       – Fluor dan Fluorida 4. Apa Perbedaan Antara Fluor dan Fluorida?       – Perbandingan Perbedaan Kunci

Istilah Kunci: Anion, Basa, Kriolit, Fluorapat, Fluorida, Fluor, Fluorit, Halogen

Yang perlu anda ketahui tentang Fluor?

Fluor adalah unsur kimia yang dilambangkan dengan simbol F. Fluor menempati golongan 7 dari tabel periodik unsur. Maka dari itu, fluor termasuk dalam blok p di mana non-logam ada. Nomor atom unsur ini adalah 9. Konfigurasi elektron dapat diberikan sebagai 1s ² 2s ² 2p ⁵ . Karena memiliki 5 elektron di sub-kulit p, ada elektron yang tidak berpasangan dalam satu orbital p. Maka dari itu, fluor dapat dengan mudah membuat anionnya dengan memperoleh satu elektron agar stabil dengan memperoleh konfigurasi elektron gas mulia (Neon). Selain itu, fluor adalah unsur paling elektronegatif yang telah ditemukan sejauh ini. (Nilai elektronegativitas adalah 4.0).

Telah ditemukan bahwa fluor adalah unsur kimia ketiga belas yang paling melimpah di kerak bumi. Dalam suhu dan tekanan standar, fluor ada sebagai gas diatomik. Hal ini dapat diberikan oleh rumus molekul, F ₂ . Ketika murni, gas fluor muncul sebagai gas berwarna kuning pucat. Memiliki bau yang khas (pedas). Ini adalah gas yang sangat reaktif. Itu dapat menyerang logam dengan sangat cepat.

Fluor hanya memiliki satu isotop alami : isotop ¹⁹ F. Isotop ini memiliki 9 proton dan 10 neutron dalam intinya. Ini sangat menarik untuk medan magnet. Fluor umumnya ditemukan sebagai komponen dalam mineral. Mineral yang paling umum dan berguna secara industri termasuk fluorit, fluorapatit, dan kriolit. Dalam fluorit, fluor dalam kombinasi dengan Kalsium. Rumus molekul fluorit adalah _CaF2 . Ini adalah sumber utama fluor di antara bentuk mineral lainnya .

Gambar 1: Sepotong Fluorit

Reaksi

• Fluor bereaksi dengan gas hidrogen secara eksplosif.

H2 _(g) + F2 _(g) → 2HF _(g)

• Gas fluor dapat bereaksi dengan air membentuk gas HF dan gas oksigen.

2H ₂ O _(l) + 2F _{2 (g)} → 4HF _(g) + O _{2 (g)}

• Fluor dapat dengan mudah direduksi menjadi satu-satunya keadaan oksidasi yang dapat dimilikinya: -1 keadaan oksidasi. Maka dari itu, fluor bertindak sebagai agen pengoksidasi kuat dengan mereduksi dirinya sendiri.

F _2(g) + 2KClO _3(aq) + H ₂ O _(l) → 2HF _(g) + KClO _4(aq)

• Karena fluor sangat reaktif, bahkan dapat bereaksi dengan gas mulia seperti Xenon (Xe).

Xe _(g) + F _2(g) → XeF _2(g)

Karena elektronegativitasnya yang tinggi, fluor membentuk ikatan kovalen polar atau ikatan ion . Dalam ikatan kovalen, fluor hanya dapat memiliki ikatan tunggal.

Aplikasi fluor termasuk produksi polimer dan plastik, bahan bakar roket, AC, dll.

Yang perlu anda ketahui tentang Fluorida?

Fluorida adalah anion yang terbentuk dari unsur kimia fluor. Ini adalah bentuk tereduksi dari fluor. Fluorida diberi simbol F ^– . Konfigurasi elektron fluorida adalah 1s ² 2s ² 2p ⁶ . Ini mirip dengan konfigurasi elektron Neon (Ne), yang merupakan konfigurasi elektron yang stabil.

Fluorida tidak dapat dikurangi lebih lanjut. Bilangan oksidasi fluorida adalah -1. Itu hanya dapat dioksidasi menjadi fluor di mana keadaan oksidasi adalah nol. Fluorida memiliki muatan listrik negatif karena fluorida terbentuk dari fluor. Fluor memiliki 9 proton dan 9 elektron. Fluor terbentuk ketika satu elektron ditambahkan ke fluor; tidak ada cukup jumlah proton (muatan positif) untuk menetralkan muatan elektron ekstra. Maka dari itu, atom secara keseluruhan mendapat muatan negatif, membentuk anion.

Kadang-kadang, istilah fluorida juga digunakan untuk menyebut senyawa yang terdiri dari anion fluorida; sebagai contoh, natrium fluorida, kalsium fluorida, dll. Dalam beberapa senyawa kompleks, fluorida bertindak sebagai ligan penghubung antara dua atom (Seringkali, dua logam). Seringkali, fluorida ditemukan sebagai anion dalam senyawa ionik. Sebagai contoh, halida logam lebih ionik daripada halogen lainnya.

Gambar 02: Fluorida bertindak sebagai ligan penghubung untuk kompleks logam. Pada gambar di atas, -M- adalah atom logam dan -F- adalah fluorida.

Reaksi

Fluorida dapat bertindak sebagai basa . Dalam larutan berair, fluorida dapat bergabung dengan proton untuk membentuk HF, yang merupakan asam lemah . Ini adalah asam terkonjugasi dari fluorida.

F ^– _(aq) + H ⁺ _(aq) → HF _(aq)

Kebasaan anion fluorida dapat diberikan seperti di bawah ini. Reaksi antara anion fluorida dan molekul air membentuk ion HF dan OH ^{– .}

F ^– _(aq) + H ₂ O _(l) → HF _(aq) + OH ^– _(aq)

Aplikasi

HF (Hydrofluoric acid) dan garam fluoride digunakan sebagai sumber fluoride dalam industri. Mereka terutama digunakan dalam produksi bahan fluorocarbon. Selain itu, digunakan dalam uji biokimia sebagai agen penghambat aktivitas fosfatase.

Hubungan Antara Fluor dan Fluorida

Fluorida adalah anion yang terbuat dari fluor. Fluorida adalah tereduksi dari fluor. Fluor ditemukan dalam senyawa terutama dalam bentuk fluorida.

Perbedaan Antara Fluor dan Fluorida

Definisi

Fluor: Fluor adalah unsur kimia yang diwakili oleh simbol F.

Fluor: Fluorida adalah anion yang terbentuk dari unsur kimia fluor.

Muatan Listrik

Fluor: Fluor bermuatan netral.

Fluor: Fluorida bermuatan negatif.

Jumlah Elektron

Fluor: Fluor memiliki 9 elektron.

Fluor: Fluorida memiliki 10 elektron.

Konfigurasi elektron

Fluor: Konfigurasi elektron fluor adalah1s ² 2s ² 2p ⁵ .

Fluorida: Konfigurasi elektron fluorida adalah1s ² 2s ² 2p ⁶ .

Keadaan Oksidasi

Fluor: Fluor berada dalam keadaan oksidasi nol.

Fluor: Fluorida berada dalam keadaan oksidasi -1.

Radius

Fluor: Jari-jari atom fluor adalah sekitar 147 pm.

Fluorida: Jari-jari ionik fluorida adalah sekitar 133 pm.

Kata terakhir

Fluor ditemukan sebagai komponen mineral. Fluorit adalah sumber utama fluor. Inilah perbedaan antara fluor dan fluorida. Fluor ditemukan dalam bentuk fluorida di sebagian besar senyawa yang mengandung fluor. Jika tidak, fluor dapat ditemukan dalam fase gasnya sebagai molekul diatomik.

Sumber bacaan:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Apa itu Fluorida?” PikiranCo. Np, dan Web. Tersedia di sini . 31 Juli 2017. 2. “Fluor.” Wikipedia. Wikimedia Foundation, 28 Juli 2017. Web. Tersedia di sini . 31 Juli 2017.

Sumber gambar:

1. “Fluorite-2702
   46” Oleh Rob Lavinsky, iRocks.com – (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wi
   kimedia