Perbedaan Utama – Lanthanoids vs Actinoids
Lantanoid dan Aktinoid adalah unsur kimia yang masing-masing ada dalam deret lantanida dan aktinida dari tabel periodik. Unsur-unsur ini dikenal sebagai unsur blok f . Ini karena elektron valensi mereka berada di orbital f atom mereka. Semua Lanthanoids dan Actinoids adalah logam. Mereka juga disebut logam transisi dalam . Ini karena orbital f terluarnya dilindungi oleh orbital lain. Unsur-unsur ini diberi nama seperti itu karena deret aktinida dimulai dari bahan kimia yang disebut aktinium dan deret lantanida dimulai dari unsur kimia yang disebut Lantanum. Perbedaan yang menonjol antara aktinida dan lantanida adalah aktinida dapat membentuk kompleks dengan mudah sedangkan lantanida tidak membentuk kompleks dengan mudah.
Topik bahasan kami tentang:
- Apa itu Lantanoid – Pengertian, Reaksi Kimia dan Sifat 2. Apa Itu Aktinoid – Pengertian, Sifat Kimia 3. Apa Perbedaan Antara Lantanoid dan Aktinoid – Perbandingan Perbedaan Kunci
Istilah Kunci: Aktinoid, Aktinium, Unsur Blok F, Logam Transisi Dalam, Lantanida, Lantanoid, Lantanum
Yang perlu anda ketahui tentang Lantanoid?
Lantanoid adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam deret lantanida dari blok f dalam tabel periodik unsur. Lantanoid adalah non-radioaktif kecuali untuk Promethium. Karena nomor atom Lantanoid berkisar dari 57 hingga 71, mereka juga terdiri dari atom yang relatif besar. Elektron valensi Lantanoid berada di orbital 4f. Mereka juga disebut Lantanida .
Lantanoid adalah logam dan memiliki penampilan yang cerah dan keperakan. Mereka sangat lembut dan bahkan dapat dipotong dengan pisau. Unsur-unsur Lantanum, serium, praseodymium, neodymium, dan europium dari seri lantanida sangat reaktif dibandingkan dengan anggota lainnya. Ketika logam ini terkena udara, mereka membentuk lapisan oksida. Mereka menjadi ternoda karena alasan ini.
Lantanoid bereaksi cepat dengan air panas tetapi lambat dengan air dingin. Ketika logam ini terkontaminasi dengan logam lain seperti kalsium, mereka dengan cepat menimbulkan korosi. Tapi ketika Lanthanoids terkontaminasi dengan nonlogam seperti nitrogen dan oksigen , mereka menjadi rapuh. Kontaminasi ini mengubah titik didih Lanthanoid.
Lantanoid larut dengan cepat dalam asam. Mereka dapat bereaksi dengan oksigen dan halida, tetapi lambat. Bilangan oksidasi Lantanoid yang paling menonjol adalah +3. Bilangan oksidasi lain yang ditunjukkan Lantanoid adalah +2 dan +4. Tetapi mereka tidak dapat memiliki keadaan oksidasi +6. Maka dari itu, mereka tidak dapat membentuk molekul kompleks. Lantanoid tidak membentuk oksokasi seperti oksida dan hidroksida . Molekul yang dibentuk oleh Lantanoid kurang basa.
Gambar 1: Lantanida Nitrat
Hampir semua ion yang dibentuk oleh Lantanoid tidak berwarna. Lantanoid adalah unsur elektropositif. Maka dari itu, mereka lebih suka membentuk molekul dengan unsur elektronegatif. Namun, perubahan sifat kimia dan fisik sangat sedikit di seluruh rangkaian.
Yang perlu anda ketahui tentang Aktinoid?
Aktinoid adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam deret aktinida dari blok f dalam tabel periodik unsur. Semua Aktinoid adalah unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil. Mereka tidak memiliki isotop stabil . Unsur-unsur ini terdiri dari atom-atom yang sangat besar. Aktinoid memiliki elektron valensi pada orbital 5f. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur kimia yang memiliki nomor atom 89 hingga 103.
Aktinoid sangat elektropositif. Ini berarti mereka memiliki afinitas elektron yang sangat kecil atau tidak sama sekali . Karena ini adalah unsur yang sangat reaktif, mereka mudah menyala di udara. Meskipun mereka adalah logam, Actinoid sangat lunak. Beberapa dari mereka bahkan dapat dipotong dengan pisau. Semua Aktinoida bersifat paramagnetik (dapat ditarik oleh medan magnet luar).
Gambar 2: Aktinida
Actinoid yang paling umum dan melimpah di bumi adalah Uranium dan Thorium . Mereka radioaktif lemah dan melepaskan energy tinggi selama peluruhan radioaktif. Keadaan oksidasi yang menonjol di antara Aktinoid adalah +3. Selain itu, Aktinoida menunjukkan bilangan oksidasi seperti +4, +5 dan +6.
Aktinoid membentuk oksida basa dan hidroksida. Mereka memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks dengan ligan seperti klorida, sulfat, dll. Kebanyakan kompleks aktinoid berwarna-warni. Namun, karena radioaktivitas dan perilaku logam berat, aktinoid dianggap sebagai senyawa beracun.
Perbedaan Antara Lantanoid dan Aktinoid
Definisi
Lantanoid: Lantanoid adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam deret lantanida dari blok f dalam tabel periodik unsur.
Aktinoid: Aktinoid adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam deret aktinida dari blok f dalam tabel periodik unsur.
Deret dalam Tabel Periodik
Lantanoid: Lantanoid berada dalam deret lantanida.
Aktinoid: Aktinoid berada dalam seri aktinida.
Radioaktivitas
Lantanoid: Lantanoid adalah unsur non-radioaktif (kecuali Promethium).
Aktinoid: Aktinoid adalah unsur radioaktif.
Elektron Valensi
Lantanoid: Lantanoid memiliki elektron valensi dalam orbital 4f.
Aktinoid: Aktinoid memiliki elektron valensi dalam orbital 5f.
Keadaan Oksidasi
Lantanoid: Lantanoid dapat memiliki keadaan oksidasi maksimum +4.
Aktinoid: Aktinoid dapat memiliki keadaan oksidasi maksimum +6.
Nomor atom
Lantanoid: Lantanoid termasuk unsur dengan nomor atom mulai dari 57 hingga 71.
Aktinoid: Aktinoid termasuk unsur dengan nomor atom mulai dari 89 hingga 103.
Kata terakhir
Lantanoid dan Aktinoid adalah unsur blok f dari tabel periodik. Mereka adalah logam tetapi sangat lunak. Mereka memiliki sifat kimia yang berbeda. Perbedaan yang menonjol antara aktinida dan lantanida adalah aktinida dapat membentuk kompleks dengan mudah sedangkan lantanida tidak membentuk kompleks dengan mudah.
Sumber bacaan:
- Helmenstine, Anne Marie. “Dapatkan Fakta Tentang Kelompok Unsur Aktinida.” ThoughtCo, Tersedia di sini . 2. “Lanthanida.” Science of Everyday Things, Encyclopedia.com, Tersedia di sini .
Sumber gambar:
- “Lanthanide nitrates” Oleh Leiem – Pekerjaan sendiri (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia 2. “Actinide-table” (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
