Reaksi kimia diklasifikasikan menjadi beberapa kategori yang berbeda. Dalam artikel ini, Anda akan belajar tentang reaksi dekomposisi sehingga Anda dapat menggambarkan dan mengidentifikasi mereka di masa depan.
Reaksi Dekomposisi adalah reaksi yang membentuk dua atau lebih zat dari suatu senyawa. Dalam reaksi ini, atom-atom yang membentuk senyawa terpisah untuk menghasilkan produk sesuai dengan rumus:
AB → A + B
di mana A dan B mewakili dua zat kimia.
Reaksi Dekomposisi terjadi karena salah satu dari alasan berikut:
- Dekomposisi termal
- Elektrolisa
- Hidrolisis
Reaksi Dekomposisi adalah kebalikan dari Reaksi Kombinasi atau Sintesis.
Contoh Reaksi Dekomposisi:
Elektrolisa:
- 2 NaCl → 2 Na + Cl
- 2 H2O → 2 H2 + O2
Dekomposisi karbonat dan bikarbonat:
- CaCO3 → CaO + CO2
- Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
- 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
- …
Dekomposisi Hidrasi:
- CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Contoh lain:
- H2CO3 → CO2 + H2O
- 2 H2O2 → 2 H2O + O2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
- 2 HgO → 2 Hg + O2
Definisi Reaksi Dekomposisi
Reaksi kimia adalah suatu proses dimana atom dari satu atau lebih zat yang disusun untuk membentuk zat yang berbeda. Ada banyak jenis reaksi kimia. Reaksi-reaksi ini sering diklasifikasikan berdasarkan apa yang membentuk atau apa yang terjadi selama reaksi.
Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia dimana senyawa tunggal terurai menjadi dua atau lebih unsur atau senyawa baru. Reaksi ini sering melibatkan sumber energi seperti panas, cahaya, atau listrik yang selain memecah ikatan senyawa.
Contoh Reaksi Dekomposisi
Sebuah cara sederhana untuk memvisualisasikan reaksi dekomposisi adalah dengan menggunakan istilah generik. Mari kita berpura-pura kita telah menemukan senyawa yang sulit dipahami dengan rumus kimia AZ. Ini berarti senyawa ini terdiri dari unsur imajiner A terikat unsur imajiner Z. Jika kita memiliki persamaan reaksi yang mengatakan AZ menghasilkan A + Z, itu menunjukkan reaksi dekomposisi. Contoh reaksi dekomposisi ini memecah satu senyawa menjadi dua unsur.
AZ → A + Z
Reaksi dekomposisi juga dapat melibatkan senyawa besar yang sedang dipecah menjadi senyawa yang lebih kecil daripada yang dipecah menjadi unsur tunggal. Sebagai contoh, senyawa amonium nitrat mudah terurai menjadi dinitrogen monoksida dan air.
NH4NO3 → NO2 + 2H2O
Persamaan ini menunjukkan dekomposisi amonium nitrat.
Salah satu reaksi dekomposisi umum dapat menyelamatkan hidup Anda suatu hari nanti. Airbag ditemukan di kendaraan benar-benar berkembang karena reaksi kimia. Airbag di mobil mengandung butiransodium azide. Ketika senyawa ini terkena arus listrik kecil itu terurai menjadi gas nitrogen dan natrium. Ini berarti bahwa ketika Anda merasakan mobil kecelakaan, sebuah perangkat kecil mengirimkan arus listrik untuk butiran dan mereka cepat membusuk, memberikan gas nitrogen lepas yang cukup untuk segera mengisi airbag.
2NaNa3 + listrik → 2Na + 3N2
Persamaan ini menggambarkan apa yang terjadi pada airbag mengembang.
Dekomposisi oleh Panas
Panas umumnya digunakan untuk membantu reaksi dekomposisi. Ketika senyawa memanas, atom yang bergerak lebih keras, dan gerakan ini dapat mematahkan ikatan kimia. Sebagai contoh, jika kalsium karbonat (CaCO3) yang sangat panas, akan terurai menjadi kalsium oksida (CaO) dan karbon dioksida (CO2). Suhu yang diperlukan untuk menguraikan senyawa tergantung pada kekuatan ikatan yang menjaga tetap bersama-sama. Dalam contoh ini, kalsium karbonat kehilangan atom karbon dan dua atom oksigen sebagai CO2, tetapi kalsium berpegang pada satu atom oksigen karena ikatan kalsium-oksigen yang sangat kuat dan tidak bisa dipatahkan oleh pemanasan dengan suhu yang biasa.
Unsur-unsur yang lebih reaktif cenderung membentuk ikatan yang lebih kuat dan, oleh karena itu, lebih sulit untuk memisahkan dari senyawa mereka. Berbeda dengan contoh di atas, oksida logam yang kurang reaktif, seperti perak dan merkuri, bisa diurai oleh pemanasan relatif sedang, melepaskan oksigen dan meninggalkan logam murni. Logam yang sangat reaktif, seperti natrium dan kalium, tidak dapat dipisahkan dari senyawa mereka dengan pemanasan sendiri.
Elektrolisis
Dalam keadaan cair, unsur dapat dipisahkan dari suatu senyawa dengan penerapan arus listrik langsung dalam proses yang dikenal sebagai elektrolisis. Arus mengalir melalui elektroda, yang ditempatkan dalam cairan. Elektron bermuatan negatif mengalir ke satu elektroda, yang dikenal sebagai katoda, dan keluar dari yang lain, yang dikenal sebagai anoda. Oleh karena katoda ini memiliki muatan negatif, dan anoda, muatan positif. Ion melakukan pergerakan dalam cairan ke arah elektroda bermuatan sebaliknya, yang memungkinkan arus mengalir.
Contohnya adalah dekomposisi air menjadi hidrogen dan oksigen dengan elektrolisis. Air murni adalah konduktor yang sangat buruk, tapi pengenalan bahkan jumlah yang sangat kecil dari senyawa ionik, seperti natrium sulfat, sangat meningkatkan konduktivitas dan memungkinkan elektrolisis berlangsung. Pada katoda, air (H2O) dibagi menjadi gas hidrogen (H2) dan ion hidroksida (OH-), yang tertarik ke anoda bermuatan positif. Pada anoda, air dibagi menjadi gas oksigen dan ion hidrogen (H +), yang tertarik ke katoda.
Faktor-faktor lain
Dalam beberapa senyawa, energi yang diperlukan untuk proses pembusukan kecil dan dapat disediakan oleh guncangan kecil, seperti dampak fisik. Salah satu senyawa tersebut adalah azida timbal (Pb (N3) 2), yang terurai eksplosif dan melepaskan gas nitrogen jika mengalami dampak yang cukup kecil. Natrium azida adalah sama, tapi sedikit kurang sensitif, senyawa yang digunakan untuk mengembang airbag mobil saat tabrakan. Cahaya dapat menyebabkan dekomposisi beberapa senyawa. Sebagai contoh, klorida perak diubah menjadi perak dan gas klor saat terkena cahaya. Fenomena ini sangat penting bagi perkembangan fotografi.
Katalis
Dalam banyak kasus, reaksi dekomposisi dapat diminta atau dipercepat dengan menggunakan katalis. Zat-zat ini tidak mengambil bagian dalam reaksi, dan tidak ikut tidak berubah dengan itu, tapi mereka mendorong reaksi berlangsung. Sebuah contoh yang baik adalah dekomposisi larutan encer hidrogen peroksida (H2O2) menjadi air dan oksigen. Reaksi ini dapat didorong dengan penambahan bubuk mangan dioksida, yang bertindak sebagai katalis untuk menghasilkan gas oksigen.
Penggunaan
Dekomposisi termal digunakan dalam produksi industri kapur untuk pembuatan semen dan berbagai keperluan lainnya. Elektrolisis digunakan dalam produksi logam reaktif. Sebagai contoh, natrium diproduksi oleh elektrolisis garam cair (sodium klorida). Hal ini juga menghasilkan gas klor, yang memiliki banyak kegunaan industri, meskipun sebagian besar klorin diproduksi oleh elektrolisis larutan garam dalam air. Reaksi dekomposisi melibatkan elektrolisis juga digunakan untuk membuat unsur fluor yang sangat reaktif, dan sebagai “bersih” cara menghasilkan hidrogen untuk bahan bakar.
Ada beberapa aplikasi ilmiah yang bergantung pada reaksi dekomposisi untuk menganalisis bahan. Dalam spektrometri massa, misalnya, sampel kecil dari bahan bunga dibagi menjadi ion, yang dipisahkan menurut muatan dan massa mereka. Komposisi bahan kemudian dapat ditentukan kemudian.
Ringkasan Reaksi Dekomposisi
Reaksi dekomposisi adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan pemecahan senyawa menjadi senyawa yang lebih kecil atau unsur individual. Reaksi dekomposisi ini sering melibatkan masukan energi dalam bentuk panas, cahaya, atau listrik untuk memecah senyawa.