Prinsip Le Chatelier adalah pengamatan yang dibuat tentang keseimbangan kimia yang terjadi dalam reaksi yang berbeda. Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa perubahan yang terjadi dalam suhu, tekanan, volume, atau konsentrasi suatu sistem akan menghasilkan perubahan yang dapat diprediksi dan berlawanan dalam sistem untuk mencapai keadaan keseimbangan baru.
Prinsip Le Chatelier dapat digunakan dalam praktik untuk memahami kondisi reaksi yang akan mendukung pembentukan produk lebih lanjut. Gagasan ini ditemukan dan dirumuskan secara independen oleh Henri Louis Le Chatelier dan Karl Ferdinand Braun, pada tahun 1888.
Apa itu prinsip Le Châtelier?
Ini adalah prinsip yang menyatakan bahwa jika sistem penyeimbang mengalami perubahan kondisi tertentu, ia akan pindah ke posisi baru untuk menangkal efek yang menyebabkan perpindahannya dan untuk mendapatkan kembali keseimbangan.
Prinsip Le Châtelier terdiri dari sebuah prinsip yang memberi tahu kita bahwa keadaan keseimbangan kimia dijaga dengan cara yang sama selama kondisi sistem tidak diubah. Ketika modifikasi dilakukan pada parameter apa pun, seperti tekanan, suhu, atau konsentrasi beberapa bagiannya, ia kemudian dipindahkan ke arah tertentu, baik terhadap reagen atau ke arah produk, untuk mencapai keadaan keseimbangan baru.
Prinsip Le Chatelier juga memberi tahu kita bahwa ketika suatu reaksi yang berada dalam kesetimbangan menderita perubahan dalam kondisinya, proporsi reagen dan produk berhasil menyesuaikan sedemikian rupa sehingga mereka meminimalkan efek yang dihasilkan oleh perubahan tersebut.
Prinsip Le Chatelier memperhitungkan efek pada konsentrasi ketika variasi yang terjadi dalam konsentrasi spesies yang berpartisipasi dalam keseimbangan kimia dapat mengubah spesies. Prinsip Le Chatelier menjelaskan situasi ini dengan mempertimbangkan bahwa, untuk sistem yang berada dalam keseimbangan kimia, variasi konsentrasi salah satu komponen itu sendiri merupakan kekuatan.
Perhatikan juga efek tekanan karena mereka dapat memiliki efek pada posisi keseimbangan. Ketika tekanan terpengaruh, reaksi dapat dipindahkan ke samping dengan mol gas paling sedikit untuk mengurangi kenaikan tekanan. Ketika tekanan ini berkurang, maka reaksi bergerak ke samping dengan mol gas terbanyak untuk menghindari pengurangan tekanan. Setelah keseimbangan tercapai, peningkatan tekanan menghasilkan pengurangan mol gas yang ada dan karenanya tekanan.
Mengenai pengaruh pada suhu, prinsip Le Chatelier memberitahu kita bahwa jika suhu dalam sistem reaksi tinggi, reaksi akan bergerak ke sisi yang menyerap panas, dan jika suhu menurun, reaksi akan hilang ke sisi yang memancarkan panas.
Pernyataan
Prinsip Le Chatelier, sebuah prinsip yang dipostulasikan pada tahun 1884 oleh Henri-Louis Le Châtelier, seorang ahli kimia industri Prancis terkemuka.
Bbunyi prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa:
“Jika gangguan eksternal terjadi pada sistem keseimbangan, sistem akan menyesuaikan sehingga gangguan tersebut dibatalkan sebagian saat sistem mencapai posisi keseimbangan baru.”
Dalam pernyataannya, kata gangguan mengacu pada perubahan konsentrasi, tekanan, volume atau suhu yang dapat menyebabkan perubahan dalam keadaan keseimbangan yang dimiliki sistem. Prinsip Le Châtelier digunakan untuk menilai dampak dari perubahan ini.
Perumusan
Untuk perumusan prinsip, Le Châtelier membuat referensi ke dua karya penting yang telah dilakukan sebelumnya, salah satunya berbicara tentang sistem yang berada dalam keseimbangan karena perubahan suhu dan yang lainnya terkait dengan tekanan dan konsentrasi. Châtelier menunjukkan bahwa dengan pernyataannya ia mencari cara untuk memasukkan fenomena kimia yang dapat dibalikkan dan ia merumuskan prinsipnya secara induktif, tanpa memiliki bukti teoretis apa pun untuk mendukung teorinya.
Penerapan Prinsip Le Chatelier
Prinsip ini diterapkan terutama dalam proses industri, karena di dalamnya perlu untuk mengetahui kondisi yang mendukung perpindahan keseimbangan untuk dapat membentuk suatu produk dengan cara yang memadai untuk mencapai kinerja tertinggi dalam proses.
Ini juga diterapkan dalam proses Haber, yang merupakan persamaan kimia unggul yang sesuai dengan pembentukan amonia, salah satu senyawa yang terjadi pada skala industri besar di mana kondisi ideal untuk memperoleh NH3 adalah yang ada di bahwa suhunya tidak terlalu tinggi dan di mana harus ada tingkat tekanan yang tinggi. Alam juga menggunakan prinsip Le Châtelier untuk melapisi atap gua dengan stalaktit.
Contoh
Beberapa contoh penggunaan prinsip Le Châtelier adalah: dalam sintesis organik, dalam produksi gas yang dicairkan, dalam pengangkutan oksigen ke tubuh, dalam keseimbangan homeostatis tubuh dan dalam proses fotosintesis.