Kimia anorganik – pengertian, klasifikasi, contoh

Kami menjelaskan apa itu kimia anorganik. Juga, bagaimana senyawa anorganik diklasifikasikan dan beberapa contohnya.

Apa itu kimia anorganik?

Kimia anorganik adalah cabang kimia yang memfokuskan studinya pada pembentukan, komposisi, klasifikasi, dan reaksi kimia senyawa anorganik, yaitu senyawa yang tidak didominasi oleh ikatan karbon-hidrogen (khas kimia organik).

Perbedaan antara kimia organik dan kimia anorganik tidak selalu terlihat seperti kelihatannya, dan dua bidang studi sering tumpang tindih atau berbagi bidang pengetahuan mereka, seperti halnya dalam kimia organologam (mempelajari senyawa kimia yang memiliki setidaknya satu ikatan antara atom karbon milik senyawa organik dan atom logam).

Awalnya diperkirakan perbedaan antara kedua disiplin ilmu tersebut berkaitan dengan “dorongan vital” kimia organik tertentu, karena itu adalah yang digunakan untuk menjelaskan munculnya kehidupan, tetapi hipotesis itu telah dibuang karena ini telah dipahami dengan lebih baik..

Di sisi lain, di masa lalu, zat yang terdiri dari karbon yang diekstraksi dari tumbuhan dan hewan diklasifikasikan sebagai “organik”. Sedangkan zat yang diekstrak dari batu dan mineral disebut “anorganik”. Saat ini, dengan kemajuan ilmu pengetahuan dan teknologi, sintesis zat organik dapat dilakukan di laboratorium kimia, misalnya fullerene dan graphene.

Kimia anorganik banyak digunakan dalam geologi, mineralogi, magnetokimia, geokimia, dan bidang aplikasi serupa lainnya.

Klasifikasi senyawa anorganik

Senyawa anorganik dapat diklasifikasikan menurut jumlah unsur yang terlibat dalam pembentukannya masing-masing:

• Senyawa biner. Mereka adalah yang hanya terdiri dari dua unsur kimia, seperti:
  Oksida Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh penyatuan oksigen (O2) dengan beberapa unsur logam (oksida basa) atau unsur non logam (oksida asam) dari Tabel Periodik. Sifat-sifat oksida sangat beragam, dan dapat ditemukan di ketiga keadaan agregasi. Misalnya, ada yang berbentuk gas, seperti karbon dioksida (CO2), dan yang lain berbentuk padat, seperti magnesium oksida (MgO).
• Peroksida. Peroksida dibentuk dengan menggabungkan gugus peroksida (O₂^2-) dengan unsur logam. Dalam senyawa ini, oksigen memiliki bilangan oksidasi -1. Mereka dapat mudah terbakar dan menyebabkan ledakan.
• Hidrida. Mereka bisa berupa logam dan non-logam. Hidrida logam dibentuk oleh penyatuan anion hidrida (H–) dengan muatan listrik negatif, dengan kation logam apa pun (muatan positif).
• Hidrida non-logam dibentuk oleh penyatuan non-logam (yang dalam hal ini selalu bereaksi dengan tingkat oksidasi terendah), dan hidrogen. Dalam kasus hidrida logam, mereka dapat memiliki sifat logam seperti konduktivitas listrik yang baik. Mereka bisa menjadi tidak stabil secara termal dan menyebabkan ledakan.
• Hidrasid atau asam biner. Mereka adalah asam biner yang terdiri dari hidrogen dan bukan logam selain oksigen. Asam memiliki bau yang khas dan rasa asam atau pahit. PH mereka kurang dari 7. Mereka juga konduktor listrik yang baik ketika dalam larutan air.
• Garam biner. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh kumpulan atom bermuatan listrik, baik kation (+) atau anion (-). Garam-garam ini terdiri dari dua jenis atom. Pada suhu kamar mereka adalah padatan kristal dengan titik leleh dan titik didih yang tinggi. Mereka adalah konduktor arus listrik yang baik dalam larutan air.
• Senyawa terner. Mereka adalah tiga unsur kimia yang terlibat. Seperti:
  Hidroksida Mereka adalah senyawa yang dihasilkan dari penyatuan unsur logam dengan gugus hidroksil (OH^–). Mereka biasanya disebut “basa” atau “basa”. Pada suhu kamar mereka padat dan umumnya korosif. Mereka bereaksi dengan asam menghasilkan garam.
• Asam oksida. Mereka adalah senyawa asam yang dibentuk oleh reaksi antara anhidrida (oksida non-logam) dan air. Rumusnya selalu bergantung pada pola H_aA_bO_c, di mana A adalah logam transisi atau bukan logam, dan a, b, dan c adalah subskrip yang menunjukkan jumlah setiap atom. Senyawa ini memiliki sifat asam, pH kurang dari 7.
• Garam terner. Mereka adalah senyawa yang dibentuk oleh kumpulan atom bermuatan listrik, baik kation (+) atau anion (-). Garam-garam ini hanya terdiri dari tiga jenis atom. Sifatnya setara dengan garam biner.

Contoh senyawa anorganik

Beberapa contoh umum dari senyawa yang tercantum di atas adalah:

• Asam biner atau hidrasid. Asam hidrofluorat (HF (aq)), asam klorida (HCl (aq)).
  Asam oksida. Asam sulfat (H₂SO₄), asam karbonat (H₂CO₃), asam sulfat (H₂SO₃).
• Hidrida logam. Litium hidrida (LiH), berilium hidrida (BeH₂).
• Hidrida non-logam. Hidrogen Fluorida (HF (g)), Hidrogen Klorida (HCl (g)).
• Basa. Sodium Hydroxide (Soda kaustik) (NaOH), Magnesium hidroksida (Susu Magnesia) (Mg (OH) ₂), Sodium Hypochlorite (NaClO), Sodium Bicarbonate (NaHCO3).
• Oksida logam. Kupro oksida atau tembaga (I) oksida (Cu₂O), Kupri oksida atau tembaga (II) oksida (CuO), besi oksida atau besi (II) oksida (FeO), natrium oksida (Na₂O).
• Oksida non-logam. Karbon dioksida (CO₂), karbon monoksida (CO), sulfur dioksida atau sulfur dioksida (SO₂), dibromo monoksida atau brom (I) oksida (Br₂O).
• Garam biner. Natrium klorida (NaCl), kalium bromida (KBr), besi triklorida atau besi (III) klorida (FeCl₃)
• Garam terner. Natrium nitrat (NaNO₃), kalsium fosfat (Ca₃ (PO₄) ₂), natrium sulfat (Na₂SO₄).