Ikatan ion adalah terbentuk ketika atom menyumbangkan elektron dan atom lain menerima elektron itu. Ion-ion ini kemudian disatukan oleh gaya tarik elektrostatik yang kuat. Muatan keseluruhan senyawa bersifat netral meskipun terdiri dari ion bermuatan positif yang dikenal sebagai kation dan ion bermuatan negatif yang dikenal sebagai anion. Di sisi lain senyawa kovalen dibentuk dengan saling berbagi elektron valensi untuk mendapatkan stabilitas. Elektron bersama dikenal sebagai pasangan elektron atau pasangan ikatan.
Dalam situasi ideal kita dapat mengatakan bahwa ikatan itu seratus persen bersifat ion atau kovalen. Namun dalam kenyataannya tidak ada ikatan yang sepenuhnya ion atau kovalen. Jika kita ambil contohnya, molekul hidrogen kovalen, beberapa karakter ion akan diamati. Ada sebagian keberadaan karakter kovalen dalam ikatan ion yang dibahas oleh Fajans dalam aturan berikut:
- Perbedaan ukuran ion akan menentukan persentase karakter kovalen dalam ikatan ion. Misalnya, jika ukuran kation sangat kecil dan ukuran anion sangat besar. Ikatan ion akan menunjukkan lebih banyak karakter kovalen.
- Semakin besar muatan yang ada pada kation, semakin banyak akan menjadi karakter kovalen dari ikatan ion.
- Kation yang memiliki ukuran dan muatan kecil seperti logam transisi dengan konfigurasi elektronik (n-1) dn ns0 lebih bersifat polarisasi dibandingkan dengan kation yang memiliki konfigurasi elektronik gas mulia ns2 np6 (seperti logam alkali atau logam alkali tanah).
Kation mempolarisasi anion dan mencoba menarik muatan elektronik ke arah mereka dan ini meningkatkan muatan elektronik antara dua ion. Inilah yang terjadi dalam ikatan kovalen, yaitu kerapatan muatan elektron yang terbentuk di sekitar inti. Persentase karakter kovalen dalam ikatan ion ditentukan oleh kekuatan polarisasi kation, kemampuan polarisasi anion dan distorsi anion yang terjadi.
Pengertian ikatan ion
Ikatan ion adalah istilah mengacu pada jenis ikatan kimia yang menghasilkan dua ion yang bermuatan berlawanan. Ikatan ini mengacu pada transfer lengkap elektron valensi antar atom. Siswa dapat menjelajahi dan mempelajari lebih lanjut tentang ikatan ionik di sini.
Ketika kombinasi dua atom terjadi, mereka membentuk molekul atau senyawa dalam ikatan kimia. Selain itu, ikatan ini menghubungkan mereka bersama. Yang paling penting, ikatan ini bisa bersifat ionik atau kovalen. Juga, dalam ikatan ionik, sebuah atom menyumbangkan satu elektron ke yang lain untuk stabilisasi. Sebaliknya, dalam ikatan kovalen, elektron berbagi atom.
Dalam dunia kimia, ikatan ion adalah ikatan yang terdiri dari atom dengan nilai elektronegativitas berbeda. Lebih lanjut, jika tarikan berada di antara dua ion yang bermuatan berlawanan, maka itu adalah ikatan polar. Ini mirip dengan cara magnet saling menarik.
Dua atom akan membuat ikatan ion jika memiliki nilai keelektronegatifan yang berbeda. Juga, kombinasi natrium dan klorida mengarah pada pembentukan NaCl. Ini tentu saja merupakan contoh ikatan ionik. Asam sulfat adalah contoh penting lainnya yang dihasilkan dari kombinasi hidrogen dan sulfur oksida.
Perbedaan ikatan ion dan kovalen
Ikatan ion membutuhkan lebih banyak energi untuk dipecah dibandingkan dengan ikatan kovalen. Karena itu, ikatan ion lebih kuat. Selanjutnya, energi disosiasi ikatan mengacu pada jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutus ikatan. Disosiasi obligasi juga mencakup semua jenis obligasi.
Konduktivitas Listrik dan Ikatan ion
Ikatan ion terbentuk ketika dua atau lebih ion memiliki interaksi elektrostatik di antara mereka yang kuat. Ini pada dasarnya berarti bahwa ikatan ion menyebabkan konduktivitas listrik yang jauh lebih tinggi dan titik lebur yang jauh lebih tinggi dibandingkan dengan ikatan kovalen.
Ion terbentuk ketika logam kehilangan elektron dan non-logam memperoleh elektron. Ini menghasilkan pembentukan kisi yang sangat besar. Selain itu, kisi-kisi berisi ion yang bermuatan berlawanan yang saling menarik. Akibatnya, ini menghasilkan ikatan ion yang sangat kuat.
Sifat Ikatan ion
Sifat ikatan ion terbentuk antara logam dan non-logam di mana non-logam menarik elektron dari atom lainnya. Lebih lanjut sifat ikatan ion lainnya, ikatan ion memiliki polaritas tinggi. Selain itu, ikatan ion memiliki titik didih dan leleh yang tinggi. Ikatan ionik juga tidak memiliki bentuk yang pasti. Ikatan ion padat pada suhu kamar.
Pembentukan ikatan kovalen terjadi antara dua non-logam yang memiliki elektronegativitas yang sama. Satu ciri penting dari ikatan kovalen adalah mereka memiliki polaritas yang rendah.
Ikatan kovalen berbeda dengan ikatan ion memiliki bentuk yang pasti. Selain itu, mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Selain itu, pada suhu kamar, ikatan kovalen berada dalam kondisi gas atau cair.
Contoh ikatan ion: natrium dan klorin
Misalnya, ketika atom natrium mendekati atom klor, atom klor juga sangat tidak stabil, karena klorin kehilangan satu elektron untuk mengisi kulit luarnya. Jadi ketika mereka berkumpul, elektron ekstra atom natrium melompat ke atom klorin. Kemudian atom klor stabil, demikian juga atom natrium.
Tetapi atom stabil yang baru juga memiliki muatan listrik, yang tidak pernah mereka lakukan sebelumnya. Atom-atom lama memiliki jumlah proton dan elektron yang sama: natrium memiliki sebelas proton dan sebelas elektron, dan klorin memiliki 17 proton dan 17 elektron. Muatan positif proton menyeimbangkan muatan negatif elektron.
Tetapi setelah reaksi, atom natrium memiliki satu proton lebih banyak daripada elektron, sehingga memiliki muatan positif yang lemah. Dan atom klor memiliki satu elektron lebih banyak daripada proton, sehingga memiliki muatan negatif yang lemah.
Persis seperti magnet bermuatan negatif menarik magnet bermuatan positif, atom bermuatan negatif (disebut ion negatif atau anion) menarik ke arah atom bermuatan positif (disebut ion positif atau kation). Tarikan ini menahan atom natrium di dekat atom klor, membuat molekul garam. Garam adalah salah satu molekul paling stabil di Bumi.
Faktor yang Mempengaruhi Pembentukan Ikatan ion:
1. Energi ionisasi:
Ini didefinisikan sebagai jumlah energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron yang terikat paling longgar dari atom gas yang terisolasi dari suatu unsur. Semakin sedikit energi ionisasi, semakin besar kemudahan pembentukan kation.
2. Afinitas elektron:
Ini didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom gas yang terisolasi dari suatu unsur. Semakin tinggi energi yang dilepaskan selama proses ini, semakin mudah pembentukan anion.
Dengan demikian, energi ionisasi yang rendah dari atom logam dan afinitas elektron yang tinggi dari atom non-logam memfasilitasi pembentukan ikatan ion di antara mereka.
3. Energi kisi:
Ini didefinisikan sebagai jumlah energi yang dilepaskan ketika kation dan anion dibawa dari tak terbatas ke masing-masing situs kesetimbangannya dalam kisi kristal untuk membentuk satu mol senyawa ion. Semakin tinggi energi kisi, semakin besar kecenderungan pembentukan ikatan ion. Semakin tinggi muatan ion dan semakin kecil jarak di antara mereka, semakin besar gaya tarik di antara mereka.
Ciri-ciri Ikatan Ion
Ikatan Ion adalah ikatan yang dibentuk oleh transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya dengan ciri berikut:
- Keadaan fisik: padat pada suhu kamar
- Struktur kristal: ion positif dan negatif disusun dalam kisi Kristal
- Keras dengan titik leleh dan titik didih tinggi: karena gaya elektrostatik yang kuat
- Konduktivitas: konduktor dalam keadaan cair atau berair tetapi isolator dalam keadaan padat
- Kelarutan dalam air: senyawa ionik larut dalam air karena sifat kutub air dan konstanta dielektrik yang tinggi, jika energi hidrasi lebih dari energi kisi maka senyawa ionik dapat larut, tetapi tidak larut dalam pelarut non polar.
- Reaksi ionik: reaksi cepat yang hanya melibatkan transfer elektron, tidak ada ikatan atau pembentukan ikatan